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    2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
    B．标准状况下，22.4 L 苯含有nA个苯分子
    C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
    D．标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4nA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下，苯为液态；
    C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子；
    D、求出混合气体的物质的量，然后根据CH4和C2H4均含4个氢原子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数不明确，故A错误；
    B、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1nA个，故C错误；
    D、标况下，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而CH4和C2H4均含4个氢原子，故0.1mol混合气体中含0.4mol氢原子即0.4nA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子个数为2NA
    B．在合成28g聚乙烯的单体中，含有NA个碳碳双键
    C．在28g聚乙烯中，含有C-H的数目为4NA
    D．28g聚乙烯完全燃烧时，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．天然维生素P（结构简式如图所示）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误的是（　　）
    A．可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4mol NaOH反应
    B．可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗6mol Br2
    C．一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7mol
    D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为正极．
    （2）滤纸B上发生的总反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，其中电极e为锌（填“Fe”或“Zn”）则电极e上发生的反应为：Zn-2e-═Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥O2；C中热水的作用：使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳．
    （2）M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）从M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，
    从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
    （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行．
    （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价．回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O（用元素符号表示，下同）．
    （3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为H-C≡N．
    （5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I-氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
    C．分子中含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
    B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
    C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）有图Ⅰ和图Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数），试判断下列说法中正确的是（　　）
    A．正反应为放热，T1＞T2
    B．x=1，P2＜P1
    C．y轴表示混合气体的平均分子量，P3＜P4
    D．y轴表示B的转化率，P3＞P4

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