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    【题目】反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )

    A．增加H2O(g)的量

    B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

    C．将容器的体积缩小为一半

    D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，A错误；B、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，B正确；C、保将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误；故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质，危害环境。

    （1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_________________。

    （3）有人提出：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，原因是____________________（用离子方程式表示）

    （4）为防止污染，将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

    (1)D离子结构示意图________，用电子式表示BC2形成过程____________；

    (2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_________________；

    (3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为______，电子式为________，所含化学键为___________；

    (4)B、E两元素得电子能力B____E(填“>”或“<”)，试写出证明该结论的一个化学方程式__________；

    (5)工业上常用足量氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______，检验其中阳离子的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

    A．稀豆浆 B．氢氧化铁沉淀

    C．盐酸 D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）

    温度（ oC）

    15.0

    25.0

    30.0

    35.0

    K/(×10－8 mol3·L－3)

    0.205

    1.64

    4.68

    10.8

    A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

    B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol

    C．该反应在高温下可能自发

    D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应在__________min时达到平衡状态；

    （2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。

    （4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。下列关于SO2说法正确的是

    A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

    B. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

    C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

    D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）两溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

    （2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。

    （3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。

    （4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。

    （5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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