Question

取三份由NaCl、MgCl₂、BaCl₂溶液组成的营养液各10ml，分别加入1mol?L^-1的NaOH、Na₂SO₄、AgNO₃溶液至恰好反应，消耗溶液的体积如图所示，该营养液中钠离子的浓度为（　　）

• A、0.5 mol?L^-1
• B、0.1 mol?L^-1
• C、1 mol?L^-1
• D、1.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：由1mol?L^-1的NaOH、Na₂SO₄、AgNO₃溶液至恰好反应分别可以计算出溶液中Mg²⁺离子的物质的量，Ba²⁺离子的物质的量和Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，从而计算混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答： 解：由消耗1mol?L^-1的NaOH溶液2ml，发生反应为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，则Mg²⁺离子的物质的量为

1×2×10 -3

2

=10^-3mol；
由消耗1mol?L^-1Na₂SO₄溶液1ml，发生反应为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，则Ba²⁺离子的物质的量为10^-3mol；
由消耗1mol?L^-1AgNO₃溶液5ml，发生反应为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，则Cl^-离子的物质的量为5×10^-3mol；
设每份中的钠离子的物质的量为x，混合溶液不显电性，
则x+10^-3mol×2+10^-3mol×2=5×10^-3mol，x=10^-3mol，则原溶液中的钠离子浓度为c（Na⁺）=

10 -3mol

0.01L

=0.1mol/L，
故选：B；

点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，题目难度中等．