3£®ÔÚijһÈÝ»ýΪ5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ£¬¼ÓÈë 0.3molµÄCOºÍ0.3molµÄH2O£¬ÔÚ´ß»¯¼Á´æÔÚºÍ800¡æµÄÌõ¼þϼÓÈÈ£¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©£»
·´Ó¦ÖÐCO2µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯Çé¿öÈçͼ£º
£¨1£©¸ù¾ÝͼÉÏÊý¾Ý£¬·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬COµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊΪv£¨CO£©=0.003 mol/£¨L•min£©£»¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK=1£®
£¨2£©²»ÄÜ×÷ΪÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄÒÀ¾ÝÊǢ٢ڢܣ®£¨ÌîÐòºÅ£©
¢ÙCO¡¢H2O¡¢CO2¡¢H2µÄŨ¶È¶¼ÏàµÈ            ¢ÚÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʶ¼ÎªÁã
¢ÛCO¡¢H2O¡¢CO2¡¢H2µÄŨ¶È¶¼²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯    ¢Ü»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»ÔÙ·¢Éú±ä»¯
£¨3£©ÈçÒªÒ»¿ªÊ¼¼ÓÈë0.1molµÄCO¡¢0.1molµÄH2O¡¢0.2molµÄCO2ºÍ0.2molµÄH2£¬ÔÚÏàͬµÄÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬c£¨CO£©=0.03mol/L£®
£¨4£©427¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ9.4£¬Çë½áºÏ£¨1£©ÖеļÆËã½á¹û»Ø´ð£¬Èç¹ûÉý¸ßζȸ÷´Ó¦Æ½ºâÏò
Äæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£®

·ÖÎö £¨1£©ÏȼÆËã¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦ËÙÂÊ£¬ÔÙ¸ù¾Ýͬһ·´Ó¦ÖÐͬһʱ¼ä¶ÎÄÚ¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚÆä¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãv£¨CO£©£»
          CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©0.06  0.06      0       0
·´Ó¦£¨mol/L£©0.03  0.03     0.03    0.03
ƽºâ£¨mol/L£©0.03  0.03     0.03    0.03
¸Ã·´Ó¦»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{O}_{2}£©£®c£¨{H}_{2}£©}{c£¨CO£©£®c£¨{H}_{2}O£©}$£»
£¨2£©¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬·´Ó¦ÌåϵÖи÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä¡¢ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»±ä¡¢°Ù·Öº¬Á¿²»±äÒÔ¼°ÓÉ´ËÒýÆðµÄһϵÁÐÎïÀíÁ¿²»±ä£»
£¨3£©Î¶Ȳ»±ä£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼ÆËã´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱc£¨CO£©£»
£¨4£©Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£®

½â´ð ½â£º£¨1£©v£¨CO2£©=$\frac{0.03mol/L-0}{10min}$=0.003mol/£¨L£®min£©£¬ÔÙ¸ù¾Ýͬһ·´Ó¦ÖÐͬһʱ¼ä¶ÎÄÚ¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚÆä¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈµÃv£¨CO£©v£¨CO2£©=0.003mol/£¨L£®min£©£»
          CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©0.06  0.06      0       0
·´Ó¦£¨mol/L£©0.03  0.03     0.03    0.03
ƽºâ£¨mol/L£©0.03  0.03     0.03    0.03
¸Ã·´Ó¦»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{O}_{2}£©£®c£¨{H}_{2}£©}{c£¨CO£©£®c£¨{H}_{2}O£©}$=$\frac{0.03¡Á0.03}{0.03¡Á0.03}$=1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.003£»1£»
£¨2£©¢ÙCO¡¢H2O¡¢CO2¡¢H2µÄŨ¶È¶¼ÏàµÈ£¬¸Ã·´Ó¦²»Ò»¶¨´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬Óë·´Ó¦³õʼŨ¶È¼°×ª»¯ÂÊÓйأ¬¹Ê´íÎó£»           
¢Ú¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬Õý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈµ«²»ÎªÁ㣬¹Ê´íÎó£»
¢ÛCO¡¢H2O¡¢CO2¡¢H2µÄŨ¶È¶¼²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¹ÊÕýÈ·£»
¢Ü·´Ó¦Ç°ºó»ìºÏÆøÌåÖÊÁ¿²»±ä¡¢ÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬ËùÒÔ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈʼÖÕ²»±ä£¬²»Äܸù¾ÝÃܶÈÈ·¶¨Æ½ºâ״̬£¬¹Ê´íÎó£»
¹ÊÑ¡ ¢Ù¢Ú¢Ü£»
£¨3£©Éèƽºâʱc£¨CO£©Îªxmol/L£¬
          CO£¨g£©+H2O£¨g£©?CO2£¨g£©+H2£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol/L£©0.02  0.02      0.04    0.04
·´Ó¦£¨mol/L£©0.02-x 0.02-x   0.02-x  0.02-x
ƽºâ£¨mol/L£©x      x        0.06-x  0.06-x
ζȲ»±ä£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬ËùÒÔ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{£¨0.06-x£©£®£¨0.06-x£©}{x£®x}$=1£¬
x=0.03£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.03£»
£¨4£©800¡æʱ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKΪ1£¬427¡æʱ¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ9.4£¬ËµÃ÷Éý¸ßζÈƽºâ³£Êý¼õС£¬ÔòÕý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÎüÈÈ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÄæ·´Ó¦£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâÓйؼÆËã¼°»¯Ñ§Æ½ºâ״̬Åжϣ¬Îª¸ßƵ¿¼µã£¬ÀûÓÃÈý¶Îʽ·¨·ÖÎö½â´ðÊǽⱾÌâ¹Ø¼ü£¬×¢Ò⣺»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬Î¶Ȳ»±ä£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

14£®º¬ÓÐÏàͬÑõÔ­×ÓÊýµÄNOºÍNO2£¬ÎïÖʵÄÁ¿±ÈΪ2£º1£¬ÆäÖÊÁ¿±ÈΪ30£º23£¬µªÔ­×ÓÊý±ÈΪ2£º1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®2.0LAlCl3ÈÜÒºÖк¬Cl-9.03¡Á1023¸ö£¬ÔòÈÜÒºÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®0.1mol/LB£®0.25mol/LC£®1mol/LD£®1.5mol/L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÓУ¨¡¡¡¡£©
A£®Ô­µç³ØÊǽ«µçÄÜת±äΪ»¯Ñ§ÄܵÄ×°ÖÃ
B£®Ô­µç³Ø¹¤×÷ʱ£¬ÑôÀë×ÓÏò¸º¼«·½ÏòÒƶ¯
C£®·´Ó¦Cu+2H+=Cu2++H2¡ü¿ÉÉè¼Æ³ÉÔ­µç³Ø×°ÖÃ
D£®Ð¿¸úÏ¡ÁòËá·´Ó¦ÖÆÈ¡ÇâÆø£¬¼ÓÈëÉÙÁ¿ÁòËáÍ­ÈÜÒºÄܼӿ췴ӦËÙÂÊ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÏÂÁйý³ÌÖÐìØÔö´óµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÇâÆøÓëÑõÆø»¯ºÏÉú³ÉҺ̬ˮB£®ÂÈ»¯ÄƹÌÌåÈÜÓÚË®
C£®Ñõ»¯Ìú±ä³ÉFe2O3D£®Ë®ÓÉÆø̬±äΪҺ̬

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

8£®ÔÚ10LÈÝÆ÷ÖУ¬¼ÓÈë2molµÄSO2£¨g£©ºÍ2molµÄNO2£¨g£©£¬±£³ÖζȺ㶨£¬·¢Éú·´Ó¦£ºSO2£¨g£©+NO2£¨g£©?SO3£¨g£©+NO£¨g£©£¬µ±´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬²âµÃSO2£¨g£©µÄת»¯ÂÊΪ50%£¬
ÊÔÇ󣺸ÃζÈÏ¡¢¸ÃÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÙ¼ÌÐø¼ÓÈë1molµÄSO2£¨g£©£¬Ôò£º
£¨1£©»¯Ñ§Æ½ºâ½«ÏòÕý·½ÏòÒƶ¯£¬NO2µÄת»¯Âʽ«Ôö´ó£»
£¨2£©¾­¼ÆË㣬µ±´ïµ½ÐµÄƽºâ״̬ʱ£¬ÈÝÆ÷ÖÐSO2£¨g£©µÄŨ¶ÈÊÇ0.05mol/L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ÔÚÒ»¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4molµÄN2ºÍ12molµÄH2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£º
N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H£¼0
£¨1£©ÈôÔÚ5minʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬´Ëʱ²âµÃNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª4mol£®ÔòÇ°5minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨N2£©=0.2mol/£¨L•min£©£®Æ½ºâʱH2µÄת»¯ÂÊΪ50%£®¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýK1=$\frac{4}{27}$£¨Ó÷ÖÊý±íʾ£©£»Èô·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬½«1molN2ºÍ3molH2ͨÈëµ½¸ÃÈÝÆ÷£¬ÔÙ´ïÐÂƽºâʱµÄƽºâ³£ÊýΪK2£¬ÔòK2=K1£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©
£¨2£©Æ½ºâºó£¬ÈôÒªÌá¸ßH2µÄת»¯ÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐC£®
A£®¼ÓÁË´ß»¯¼ÁB£®³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄNe
C£®½µµÍ·´Ó¦ÌåϵµÄζÈD£®ÔÙ³äÈë2molµÄNeºÍ6molµÄH2
£¨3£©Æ仯ѧƽºâ³£ÊýKÓëζÈTµÄ¹ØϵÈç±íËùʾ£º
T/¡æ200300400
KK1K20.5
ÇëÍê³ÉÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙÊԱȽÏK1¡¢K2µÄ´óС£¬K1£¾K2£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
¢Ú400¡æʱ£¬·´Ó¦2NH3£¨g£©?N2£¨g£©+3H2£¨g£©µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪ2£¬2LµÄÈÝÆ÷ÖУ¬µ±²âµÃNH3¡¢N2ºÍH2ÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ6mol¡¢4molºÍ2molʱ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄv£¨N2£©¼õ£¾v£¨N2£©Ôö£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
£¨4£©¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§Æ½ºâÀíÂÛ£¬ÁªºÏºÏ³É°±µÄÉú²úʵ¼Ê£¬ÄãÈÏΪÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇC
A£®»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÀíÂÛ¿ÉÖ¸µ¼ÔõÑùÔÚÒ»¶¨Ê±¼äÄÚ¿ì³ö²úÆ·
B£®ÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí¿ÉÖ¸µ¼ÔõÑùʹÓÃÓÐÏÞÔ­Á϶à³ö²úÆ·
C£®´ß»¯¼ÁµÄʹÓÃÊÇÌá¸ß²úÆ·²úÂʵÄÓÐЧ·½·¨
D£®ÕýÈ·ÀûÓû¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§·´Ó¦ÏÞ¶ÈÀíÂÛ¶¼¿ÉÒÔÌá¸ß»¯¹¤Éú²úµÄ×ۺϾ­¼ÃЧÒ森

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®¹âÆø£¨COCl2£©ÔÚËÜÁÏ¡¢ÖƸÖÆÒ©µÈ¹¤ÒµÖÐÓÐÐí¶àÓÃ;£¬¹¤ÒµÉϲÉÓøßÎÂÏÂCOÓëCl2ÔÚ»îÐÔÌ¿´ß»¯Ïºϳɣ®
£¨1£©¹¤ÒµÉÏÀûÓÃÌìÈ»Æø£¨Ö÷Òª³É·ÖΪCH4£©ÓëCO2½øÐиßÎÂÖØÕûÖƱ¸CO£¬ÒÑÖªCH4¡¢H2ºÍCOµÄȼÉÕÈÈ£¨¡÷H£©·Ö±ðΪ-890.3KJ•mol-1¡¢-285.8KJ•mol-1¡¢-283.0KJ•mol-1£¬ÔòÉú³É44.8L£¨±ê×¼×´¿ö£©COËùÐèÈÈÁ¿Îª247.3 KJ£»
£¨2£©COCl2µÄ·Ö½â·´Ó¦ÎªCOCl2£¨g£©=Cl2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=+108KJ•mol-1£®·´Ó¦Ìåϵ´ïµ½Æ½ºâºó£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈÔÚ²»Í¬Ìõ¼þϵı仯״¿öÈçÏÂͼËùʾ£¨µÚ10minµ½14minµÄCOCl2Ũ¶È±ä»¯ÇúÏßδʾ³ö£©£º

¢Ù¼ÆËã·´Ó¦ÔÚµÚ8min Ê±µÄƽºâ³£ÊýK=0.234mol/L£»£¨±£Áô3λСÊý£©
¢Ú±È½ÏµÚ2min ·´Ó¦Î¶ÈT£¨2£©ÓëµÚ8min·´Ó¦Î¶ÈT£¨8£©µÄ¸ßµÍ£ºT£¨2£©£¼T£¨8£©£¨Ìî¡°£¼¡±¡¢¡°£¾¡±»ò¡°=¡±£©£»
¢ÛÈô12min Ê±·´Ó¦ÓÚζÈT£¨8£©ÏÂÖØдﵽƽºâ£¬Ôò´Ëʱc£¨COCl2£©=0.031mol•l-1£»
¢Ü·´Ó¦½øÐе½14·ÖÖÓʱÇúÏ߱仯µÄÔ­Òò¿ÉÄÜÊÇ£ºb
a¡¢¼ÓÁË´ß»¯¼Á   b¡¢Ôö´óÈÝÆ÷Ìå»ý   c¡¢½µµÍζȠ   d¡¢¼õÉÙCOµÄÎïÖʵÄÁ¿
¢Ý±È½Ï·´Ó¦ÎïCOCl2ÔÚ5¡«6minºÍ15¡«16minʱƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʵĴóСv£¨5¡«6£©£¾v£¨15¡«16£©£¨Ìî¡°£¼¡±¡¢¡°£¾¡±»ò¡°=¡±£©£¬Ô­ÒòÊÇÔÚÏàͬζÈʱ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÔ½¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔ½´ó£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®ÒÑÖª1g̼·ÛÔÚÑõÆøÖÐÍêȫȼÉշųöµÄÈÈÁ¿ÊÇ32.8kJ£¬ÊÔд³ö±íʾ̼ȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽC£¨s£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©¡÷H=-393.6kJ/mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸