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    12．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是．（　　）
    A．NaB．FeC．OD．Ar

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），同种非金属元素原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素原子之间形成极性共价键，据此分析解答．

    解答 解：Na、Fe为活泼金属，在反应中只能失去电子形成离子键；而Ar一般不能形成化学键；只有O可得到电子或与其它原子共用电子，如Na2O中 钠离子和氧离子之间就是离子键，H2O2中O-O为非极性共价键，O-H为极性共价键，
    故选：C．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意金属只能失去电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
    【实验】
    用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
    （1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
    a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
    b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
    c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
    d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
    已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
    【提出假设】
    （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
    假设l：含有Ca 和CaH2．
    假设2：含有CaH2和CaO．
    假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    取少量固体样品，•…
    （4）定量实验  测定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的质量分数．
    ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
    a刚开始有气泡时
    b气泡连续均匀时
    c气体经过验纯后，再收集
    ②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
    【反思与交流】
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（　　）
    A．${\;}_{24}^{52}$CrB．${\;}_{12}^{24}$MgC．${\;}_{26}^{56}$FeD．${\;}_{22}^{48}$Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试写出A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）由A、B两种元素形成的四核化合物的电子式为；
    （3）写出由A、B、D三种元素形成的化合物与少量CB2反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应过程放出（填吸收、放出）热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O，7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．电解质溶液中电子向正极移动
    B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
    C．通乙烷的电极为负极
    D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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