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7.下列说法中正确的是(  )
A.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B.鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
C.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
D.水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

分析 A.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物;
B.铅离子为重金属离子,能够使蛋白质发生变性;
C.使用无铅汽油的汽车尾气依然可以产生氮的氧化物污染空气;
D.水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染.

解答 解:A.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物,不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和,故A错误;
B.鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生变性,不是盐析,故B错误;
C.使用无铅汽油的汽车尾气可以降低铅离子污染,但仍然可以产生氮的氧化物等污染物,故C错误;
D.氮、磷元素,是植物的营养元素,水中氮、磷元素的增多会引起水体的富营养化污染,故D正确;
故选D.

点评 本题考查环境污染及治理,题目难度不大,明确常见环境污染类型、成因及治理措施为解答关键,试题有利于提高学生的环境保护意识.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列气体为有色气体的是(  )
A.SO2B.NOC.NO2D.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同.设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分.

(1)B装置的作用是检验产物中是否有水生成.
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有SO2气体产生,写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+.若去掉C,能否得出同样结论否(填“是”或“否”),原因是若有SO3也有白色沉淀生成.
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容.(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤预期现象结论
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红固体残留物仅为Fe2O3
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为3x+y=z.
(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2(NH42Fe(SO42═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.分子式为C5H12O的醇与分子式为C8H8O2的芳香酸在一定条件下反应生成的酯有(  )
A.32种B.24种C.16种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中.
(1)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液(写名称).
(2)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤.
(3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH42SO4+H2O+CO2↑;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解,减少铁离子的水解程度.
(4)已知Ksp=[Fe(OH)2]=8×10-16.步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol/L.试判断所得的FeCO3中没有(填“有”或“没有”)Fe(OH)2;步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气(氧气).
(5)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O.请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2•nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应,c(H+)减小,TiO2+水解平衡正向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请用如图实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品,设计并完成对过氧化钠这一性质的探究.
(1)A是实验室制取CO2的装置,其中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;装置B的作用是除去CO2中混有的HCl.
(2)检验F中气体成分,即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂,则实验操作的方法及现象是待试管集满气体后,用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立,松开拇指后,将带火星的木条迅速放在试管口,若木条复燃,则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可作供氧剂.
(3)查阅有关资料表明:2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑.某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(Na218O2),以探究这一反应的方程式此空删去
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为:2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑.
②乙同学发现:向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2,又产生无色能使带火星的木条复燃的气体,从这个角度,写出其反应历程:2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2;2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑.
(4)设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定:
甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验,实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中;而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸,再把蒸馏水分成两份,一份中趁热加入样品溶解,待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制.他们分别取出各自配制的溶液20.00mL,加入酚酞数滴后,用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定;重复滴定操作2次,甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值,分别为VAmL和VWmL.
①在样品的溶解与配制中,你认为乙(填“甲”、“乙”)同学的操作是合理的,理由是:沸水能使Na2O2溶解时所生成的H2O2迅速分解,消除其对中和滴定(特别是指示剂)的影响.
②另一同学的操作将会使实验结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③原过氧化钠样品的纯度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行:
①准确称量m g样品(2~3g);
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重.
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量B.
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解.
(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管.
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700({W}_{2}-{W}_{1})}{a}$%
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净.当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
①NaCl不变          
②Fe2(SO43偏高         
 ③Mg(NO32偏高

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有机化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如图:

已知:


②E的核磁共振氢谱只有1组峰;
③C能发生银镜反应.请回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为取代反应.
(2)D的化学名称是2-甲基-1-丙烯D生成E的化学方程式为CH2=CH(CH32+HBr→(CH33CHBr
(3)G的结构简式为
(4)X与C含有相同的官能团,相对分子质量比C大14,X的结构有17种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:2:1的有(写结构简式).
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇.

反应条件l为Br2、光照(或Cl2、光照);反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚,L的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化合物A(X2YZ4)由三种元素组成.已知:
①Z的主族序数是X的主族序数的6倍;
②A的摩尔质量为198g•mol-1,A中Z的质量分数为0.323;
③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质,该红棕色物质与盐酸反应后,再滴加KSCN溶液呈红色.
回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置是第四周期ⅠA族.
(2)A中Y元素呈现的价态为+6.
(3)X与Z形成一种化合物B,其阴阳离子个数比为1:2,1mol B中含54mol电子,则B的电子式为
(4)A是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;与MnO2-Zn电池类似,A-Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-

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