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    8．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T温度下的部分实验数据为：
    t/s050100150
    c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00
    下列说法不正确的是（　　）
    A．T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）3，100s时转化率为50%
    B．50s内X2O5分解速率为0.03 mol/（L•s）
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
    D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

    分析 A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c（X2O5）=2mol/L，则：
                   2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）
    起始浓度（mol/L）：4          0        0
    变化浓度（mol/L）：2          4        1
    平衡浓度（mol/L）：2         4        1
    根据K=$\frac{{c}^{4}（X{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{X}_{2}{O}_{5}）}$计算平衡常数，转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%；
    B.50s内X2O5浓度变化量为（4-2.5）mol/L=1.5mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算50s内X2O5分解速率；
    C．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
    D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．

    解答 解：A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c（X2O5）=2mol/L，则：
                  2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）
    起始浓度（mol/L）：4         0        0
    变化浓度（mol/L）：2         4        1
    平衡浓度（mol/L）：2        4        1
    T温度下平衡常数K=$\frac{{c}^{4}（X{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{X}_{2}{O}_{5}）}$=$\frac{（4mol/L）^{4}×1mol/L}{（2mol/L）^{2}}$=64（mol/L）3，100s时转化率为$\frac{2mol/L}{4mol/L}$×100%=50%，故A正确；
    B.50s内X2O5浓度变化量为（4-2.5）mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率=$\frac{1.5mol/L}{50s}$=0.03mol/（L．s），故B正确；
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；
    D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数等，难度中等，注意平衡常数及单位与方程式中化学计量数有关，对同一反应，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
     物质杂质（少量）试剂和操作方法
    AO2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4
    BCO2   CO点燃
    CKCl固体KClO3加入MnO2并加热
    DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．
    （1）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5  kJ•mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1；相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （2）已知反应：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
    利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为6△H1+2△H2-4△H3 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．
    ②电化学法
    该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在常压和500℃时把O2和SO2按 1：2 体积比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
    （1）平衡时参加反应O2的物质的量为多少？
    （2）平衡混合气中SO2的体积分数．
    （3）SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L-1•min-1．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的平均消耗速率为0.32mol•L-1•min-1
    B．B的转化率为80%
    C．x的值为2
    D．B的平衡浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）
    A．水总是自发地由高处往低处流
    B．有序排列的火柴散落时成为无序排列
    C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行
    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
    回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
    （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO2（写分子式），应加以回收处理．
    （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
    （a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
    （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
    （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
    （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
    （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是铜粉的质量和最终所得CuO的质量（用文字表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
    ?，△H=-4.2kJ．mol-1
    （g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯小
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ•mol-1

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