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    下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

    D

    解析试题分析：A、假设体积都为V，溶液混合后体积变为2V，根据物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2V，所以浓度应该为0.1mol/L；B、式中都为溶质中的物质，所以为物料守恒，CO32-前的系数应为1；C、两溶液混合后H+的浓度为0.05mol/L,所以PH不等于1；D、混合溶液里离子只有NH4+、H+、Cl-、OH-，而此时溶液显中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)
    考点：本题考查电解质溶液；涉及离子浓度大小比较，守恒关系应用等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是

    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
    A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
    B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
    C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
    D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

    A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
    B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
    D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10－6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
    C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
    D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是(    )

    A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
    B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)
    C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—): n(HSO3—)变化的关系如下表:

    n(SO32—):n(HSO3—)
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
    B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
    C．当吸收液呈中性时，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
    D．当吸收液呈中性时，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2
    B．HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
    C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
    D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10-12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1000 mol ? L －1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B．酸性强弱：HX>HY>HZ
    C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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