Question

【题目】I．25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）NaA的水溶液显______性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】0.1 1 ×10－4 碱 A－＋H2OHA＋OH－ c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－) < > =

【解析】

I．（1）由开始NaOH溶液的pH=13及水的离子积计算其浓度；

（2）根据物质的量关系可知，混合后溶液的溶质为NaA，图示信息得出，A点对应混合后的溶液pH = 10，则HA为弱酸，NaA存在水解平衡，由水电离出的氢氧根离子等于溶液中的氢氧根离子，据此分析作答；

（3）由图中a点分析等物质的量氢氧化钠与HA混合后溶液显碱性可推出，NaA存在水解平衡，据此分析判断；
（4）B点溶液显中性，c(H+) = c(OH)，再结合电荷守恒规律作答；

Ⅱ．（1）根据表格可知，CH3COOH的Ka＞HClO的Ka，则根据相同浓度的两种酸对水电离的抑制程度不同来分析作答；

（2）根据醋酸和次氯酸的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱，据此判断pH相同时醋酸钾和次氯酸钠的浓度大小；根据电荷守恒判断浓度关系。

I．（1）根据图示信息可知，开始NaOH溶液的pH=13，则c(H+) = 10-13 mol/L，根据 Kw = c(H+)×c(OH)，则c(OH)=c(NaOH)=0.1 mol/L，

故答案为：0.1；

（2）由第（1）问可知，氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L，a点时，c(NaOH)×V(NaOH) = c（HA）×V(HA)，则溶液的溶质为NaA，根据图示信息可知，混合后溶液pH = 10，可推出HA为弱酸，A-水解显碱性，则溶液中的氢氧根离子浓度c(OH-) = = = 1 ×10－4 mol/L，则由水电离的氢氧根离子为1 ×10－4 mol/L，

故答案为：1 ×10－4；

（3）a点溶质为NaA，其溶液pH = 10，则NaA存在水解平衡，其水溶液显碱性，发生的离子方程式为：A－＋H2OHA＋OH－，

故答案为：碱；A－＋H2OHA＋OH－；

（4）在B点所得混合溶液中，pH=7，则c(H+) = c(OH)，又因为溶液中溶质为生成的NaA和过量的HA，遵循电荷守恒，故c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，

故答案为：c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；

Ⅱ．（1）因CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，则温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，

故答案为：<；

（２）根据电离平衡常数可知：酸性CH3COOH>HClO，则NaClO的水解程度大于CH3COOK，所以pH相同时CH3COOK的浓度大于NaClO；由于两溶液的pH相同，则两溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度相同，根据电荷守恒可得：[c(Na＋)－c(ClO－)] = [c(K＋)－c(CH3COO－)]，

故答案为：>；=。