元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )
A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+
B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-
C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+
D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列递变规律不正确的是 ( )
A．钠、镁、铝单质还原性依次减弱 B．碘、溴、氯单质氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次减小 D．N、O、F最高正价依次升高
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科目：高中化学 来源： 题型：
门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是 ( )
A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为＋3
C．镓的原子半径比铝大 D．镓的原子结构示意图为
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 2.2 | 3.2 |
| Al3＋ | 3.7 | 4.7 |
| Cu 2＋ | 5.6 | 6.4 |
回答下列问题：
①第①步参加反应的金属有 。
②第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
③用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。
④请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4) 3·18H2O 的实验步骤：
（1）取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；
（2）取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后过滤洗涤；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是
A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀
C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作和结论错误的是
( )
A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可鉴别蔗糖和麦芽糖
B．用银镜反应可证明蔗糖已发生水解
C．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖的组成元素有C、H、O
D．向蔗糖的水溶液中加入少量金属钠，有氢气生成，证明蔗糖的分子结构中有醇羟基
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )
A．NaHCO3不如Na2CO3与盐酸反应剧烈
B．NaHCO3比Na2CO3稳定
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1
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