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【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳,如图是一个电化学过程的示意图。请填空:

(1)放电时:正极参加反应气体22.4L(标准状况下),则转移电子的物质的量为___

(2)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量增加216 g,则乙池中c(H+)=______(反应后溶液体积为2000mL)

(3)若在常温常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___

【答案】4mol 1mol·L1 CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol H=-725.76kJ/mol

【解析】

1)放电时,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,所以电极反应式为:CH3OH-6e+8OH+6H2O,正极:O24e2H2O=4OH

2)乙池是电解池,总反应为:4Ag2H2O4Ag↓4H+O2,乙池中A极上银离子得电子发生还原反应,根据方程式计算氢离子的浓度。

3nCH3OH=mol,结合燃烧热的概念书写热化学方程式。

(1)放电时:正极:O24e2H2O=4OH,正极参加反应气体22.4L(标准状况下),则转移电子的物质的量为 =4mol。故答案为:4mol

(2)电解总反应为:4Ag2H2O4Ag↓4H+O2,乙池中A极上银离子得电子发生还原反应,生成的氢离子的物质的量与银的物质的量相同,A极的质量增加216 g,则乙池中c(H+)==1mol·L1。故答案为:1mol·L1

(3)nCH3OH=mol,生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,则1molCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出的热量为22.68kJ×32=725.76kJ,表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol H=-725.76kJ/mol。故答案为:CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol H=-725.76kJ/mol

练习册系列答案
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A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO

B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO

C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO

D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO

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晶体Q中含有的化学键包括____________________

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(4)氯化钠的晶胞结构如图所示,图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值,氯化钠晶体的密度为d g·cm-3。则Na+半径为____________pm(只需列出计算式)

(5)砷化硼为立方晶系晶体,该晶胞中原子的分数坐标为:

B: (000) (0)(0)(0)……

As()()()()……

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C. Na+的结构示意图:

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【题目】下列离子方程式书写及评价合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

溶液中加入足量溶液

正确,过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水:

B

溶液与溶液等体积混合

正确,H按物质的量1:1反应转化为,过量的再将一半转化为

C

将少量的溶解在过量的稀

正确,化学式可改写为,物质的量之比为1:2

D

溶液加入到足量的溶液中

错误,发生氧化还原反应:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

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已知信息:

R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

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(3)D→E的反应方程式为___________________________________________

(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________

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