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    15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应B．升高温度能增大反应的速率
    C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应

    分析 加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．使用催化剂，降低反应的火花能耐，能加快反应，故A正确；
    B．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，故B错误；
    C．增大压强可增大反应速率，故C错误；
    D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理及实际操作性是解本题关键，要理论结合实际解答问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA
    B．常温下，28g C2H4含NA个碳碳双键
    C．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下对生活事实的解释，不正确的是（　　）
    A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解
    B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味
    C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用
    D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（　　）
    A．都是金属元素B．原子半径相差不大
    C．最外层电子数相同D．化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2S的电子式：B．Mg2+的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：D．N2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净后干燥并称重，二棒质量差为6.45g．则导线中通过的电子的物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）　　　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．其中该反应速率快慢的是由第一个（填“第一个”或“第二个”）反应决定的．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积/mL溶液
    K2S2O8溶液H2OKI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.0V1V34.02.0
    ③8.0V2V4V52.0
    表中V3、V4和V5取实验设计的体积数值，目的是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，表中的V2=2.0，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度（曲线a）和加入催化剂（曲线b）时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______________．

    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，请配平该反应的离子方程式：

    ______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：

    上述装置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化学方程式为_________．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________（填“能或不能”）若不能应怎样改进？______________．

    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是_________

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

    B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

    C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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