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    4．所示装置目的不能达到的是（　　）
       
     A．吸收多余氨气 B．Fe3+、Cu2+的分离 C．酒精和浓硫酸制取乙烯D．充分利用反应中的能量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气易溶于水，注意防止倒吸；
    B．Fe3+、Cu2+的在不同的溶剂的溶解度不同，可用层析法分离；
    C．温度计用于测量液反应温度；
    D．利用热交换器，可充分利用能量．

    解答 解：A．氨气易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故A正确；
    B．Fe3+、Cu2+的在不同的溶剂的溶解度不同，可用层析法分离，故B正确；
    C．温度计用于测量液反应温度，应插入液面以下，故C错误；
    D．利用热交换器，冷凝生成气体，预热反应气体，可充分利用能量，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、物质的分离、制备等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN．写出以乙烯为原料制备聚丁二酸乙二酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强． 能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）（反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F） （填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝） 色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D （填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2  $?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上．下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时钠金属片发生氧化反应
    B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
    C．放电时每消耗3molCO2，转移12 mol电子
    D．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（　　）
    A．使用过量的乙酸B．采用边反应边蒸馏的方法
    C．反应采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（　　）
    A．
    装置可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠
    B．
    装置可用于制备少量NH3
    C．
    装置可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
    D．
    装置常用于分离互不相溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ O-16  N-16 ）（　　）
    A．1 mol甲基（CH3-）所含的电子数分别为10NA
    B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA
    C．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
    D．46g 由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，下列说法正确的是（　　）
    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═2H++A2-
    B．当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制
    C．当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．当V（NaOH）=30mL时，则有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．  与氢气加成产物的名称是（　　）
    A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1，3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷

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