练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A．av正(A)＝bv正(B)                         B．bv正(A)＝av逆(B)

    C．av正(C)＝cv正(A)                         D．av正(A)＝bv逆(B)


    B　[化学平衡建立时，v正＝v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)＝a∶b，符合题意，D选项错误。]


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

    （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

    （5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

    H2的物质的量浓度范围为                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是(　　)

    A．服大量鸡蛋清                 B．服用豆浆

    C．喝大量牛奶                   D．喝盐开水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

    MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

    Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

    难溶电

    解质

    CaCO3

    CaSO4

    MgCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.8×10－9

    mol－2·L－2

    9.1×10－6

    mol－2·L－2

    6.8×10－6

    mol－2·L－2

    1.8×10－12

    mol－3·L－3

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

    ④________________________________________________________________________。

    (1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

    (2)写出第②步发生反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)设计第③步的目的是

    ________________________________________________________________________。

    （4）请补充第④步操作及发生的现象：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

    A．K＝                        B．K＝

    C．K＝                             D．K＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是                    (　　)。

    A．最易失去的电子能量最高

    B．电离能最小的电子能量最高

    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    (1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。

    (2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。

    电离能/(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。

    (4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS　①

    Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO　②

    关于反应①、反应②的说法正确的是                                   (　　)。

    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

    D．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中氧化剂的物质的量之比为1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是                                     （    ）

        A．向Mg（HCO3）2­溶液中加入过量的NaOH溶液

        Mg2++2HCO+2OH—      MgCO3↓+ CO32－+2H2O

        B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

        C．少量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O    2HCO

        D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

        2Ba2++4OH—+Al3++2SO    2BaSO4↓+AlO+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案