精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾热分解    2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2
②硝酸铵热分解     2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2
③过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2
④二氧化氮热分解   2NO2 2NO+ O2

A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④

C

解析试题分析:①高锰酸钾热分解气体产物只有氧气,适用于实验室制备氧气;②硝酸铵热分解生成氮气和氧气,不能得到纯净的氧气,不适合;③过氧化氢催化分解产物只有氧气,适用于实验室制备氧气;④二氧化氮热分解生成一氧化氮气体和氧气,二者在常温下又能反应生成二氧化氮气体,得不到氧气,不适合,答案选C。
考点:考查氧气的制备
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确实验室制备氧气的原理是答题的关键,有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。注意制备气体时要尽可能的纯净。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不能用排水法收集的气体是(    )

A.H B.O C.NO D.NO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

利用以下装置能实现预想的是

选项



实验目的
A
浓氨水
NaOH
饱和食盐水
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
制取并收集氯气
C
稀硝酸
Cu

制取并收集一氧化氮
D
稀硝酸
Zn

制取并收集氢气
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A.铜屑和浓硝酸 B.二氧化锰和浓盐酸
C.氯酸钾和MnO2 D.碳酸钙和稀盐酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊溶液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(   )

A.SO2和H2SO4(浓) 
B.SO2和饱和NaHCO3 
C.Cl2和NaHSO3 
D.NO2和KOH 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”,实验室中也常用三大酸制取某些气体,制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热装置、夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质

浓硫酸
Na2SO3



浓硝酸
Cu

NaOH

浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
按要求回答下列问题:
(1)表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________(填化学式)。
(2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________;某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸,即可以利用本套装置制取NO气体,该同学的设计________(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气,被氧化HCl的物质的量为__________,转移电子的物质的量为________;d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,完成并配平该反应的离子方程式:
____ MnO4+ ____ H+ + ____ Cl ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题。

(1)选用A装置可制取的气体有      ;选用B装置可制取的气体有      ;通常选用C装置制取的气体有           。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置     (填装置的编号字母)。
(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式:                   
(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的        (填序号)。
A.生石灰      B.浓硫酸     C.五氧化二磷
(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于      (填实验操作名称)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。

(1)操作I包括蒸发结晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×103 mol·L1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×1011)
(3)反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O,还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
(4)某科研小组研究反应I在378K~398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表:

实验
编号
T/K
反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
实验目的

378
3
3∶1
(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响;
(II)实验②和④探究        
(III)实验②和  探究反应时间对产
率的影响。

378
4
4∶1

378
3
        

398
4
4∶1
 
(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品, 实验中采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物,反应式为:2CoCl2·6H2O + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl+14H2O
已知:① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用,经氧化后一般可生成三种产物:紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体,控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同产物也不同)。293K时,[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离
③制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的流程如下:

④三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下:

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下:
            
请回答下列问题:
(1)操作B的名称是               ,操作A后所弃去的沉淀中一定有              
(2)CoCl2在没有铵盐存在的情况下,遇氨水生成蓝色沉淀,该反应的离子方程式为      。原料NH4Cl的主要作用有:①                           ;②提供NH3
(3)冷却至10℃后,步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的:①         ;②使反应温和进行。
(4)操作A的名称为                  ,进行该操作的装置是                 (填序号)。
A.装置Ⅰ       B.装置Ⅱ        C.装置Ⅲ
若操作过程中,发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出,处理方法是         
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是                                        
(5)步骤C进行洗涤时要用到两种试剂,应该先用_____(填序号,下同)洗涤,后用       洗涤。
A. 饱和氯化钠溶液         B. 无水乙醇           C. 浓盐酸
(6)你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些?                              
(7)与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2,请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案:                                                   

查看答案和解析>>

同步练习册答案