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    7．下列物质中所含的分子数相等的是（　　）
    ①0.1mol CO2  
    ②9.8g H2SO4  
    ③1g H2O  
    ④1.6g O2．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

    分析 根据N=nNA可知，物质的量相等时含有的分子数相等，先分别计算出各物质的物质的量，根据计算结果进行判断．

    解答 解：根据N=nNA可知，物质中所含的分子数相等，说明物质的物质的量相等，
    ①0.1mol CO2；
    ②9.8g H2SO4的物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol；
    ③1g H2O的物质的量为：$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol；
    ④1.6g O2的物质的量为：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol；
    根据计算可知，物质的量相等的为①②，则含有分子数相等的为①②，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
    请回答下列问题：
    （1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为0.05mol．
    （2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl3是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体，无丁达尔现象的是FeCl3溶液．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na2FeO4中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
    （4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　） ）
    A．室温下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数
    B．纯水在25℃和80℃时的pH
    C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
    D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若     是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素．
    （1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：

    ①固体A的主要成分是SiO2（填化学式，下同），固体X的主要成分是Fe2O3、MgO
    ②滤液E中溶质的主要成分是，写出该溶质的一种用途：纯碱或作发酵粉
    ③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
    （2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是．在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应，消耗石墨．
    （3）一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝AlFe（OH）nC16-n]m（n＜5，m＜10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．下列有关PAFC的说法正确的是BC （填序号）．
    A．PAFC中铁元素显+2价
    B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
    C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
    D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子质量：X＞Y
    C．金属活动性：Y＞XD．消耗硫酸的质量：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于化合物的是（　　）
    A．空气B．氧气C．食盐水D．二氧化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．同温同压下，等体积的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．质量比为11：8B．原子个数之比为2：3
    C．物质的量之比为3：2D．密度之比为8：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．

    请回答：
    （1）根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
    a．碱石灰和浓氨水  b．浓H2SO4和浓氨水  c．碱石灰和氯化铵  d．生石灰和氯化铵
    （2）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为A接E、接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
    （3）利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应．已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl
    ①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气（气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
    ②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
    ③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．
    （4）一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4．（填化学式）

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