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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
    B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
    D、0.1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．乙烯的摩尔质量为28g/mol，28g乙烯的物质的量为1mol，含有2mol碳原子；
    B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量，且稀有气体为单原子分子；
    C．硫单质在空气中燃烧生成二氧化硫，1molS单质完全反应转移了4mol电子；
    D．缺少碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目．
    解答： 解：A．28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳原子，含有2NA个碳原子，故A正确；
    B．稀有气体为单原子分子，且不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氦气的物质的量，故B错误；
    C．1molS单质完全反应生成二氧化硫转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；
    D．没有告诉碳酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意稀有气体为单原子分子，还要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，CH4气体2.24L，充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2物质的量为多少，同时生成多少克的水？若将生成的CO2气体用2mol．L-1的NaOH溶液吸收，需要NaOH溶液的体积为多少？（CO2和NaOH反应的化学方程式为：CO2+NaOH═Na2CO3+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）
    物质及其杂质检验除杂
    A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
    B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
    C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
    D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    A、Cl2（HCl）
    B、NaHCO3溶液（Na 2CO3）
    C、CO2（HCl）
    D、NO（NO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程属于放热反应的是（　　）
    ①浓硫酸的稀释 
    ②碘的升华 
    ③NaOH固体溶于水  
    ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
    ⑤H2在Cl2中燃烧  
    ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应  ⑦酸碱中和反应．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、⑤⑥⑦D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是（反应条件略）（　　）
    A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
    B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
    C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
    D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲苯 苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基所取代，可能得到的一元取代物有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
    A、溶液中的Na+总数增大
    B、溶液的碱性增强
    C、溶质的质量分数不变
    D、溶液的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式正确的是（　　）
    A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓
    B、KMnO4和H2O2在酸性条件下反应：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    C、在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素．
    Ⅰ、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面．
    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、含铬的工业废水会导致慢性中毒．如图1处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
    （2）加过量FeSO4的目的是
     
    ．
    （3）配平步骤①的反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    Cr2O72-+
     
    =
     
    Fe3++
     
       Cr3++
     
    H2O
    并计算铁氧体（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
     
    ．
    （4）下表是实验检测中心对某地区两个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表．
    样品序号取样深度（m）有机质（×10-2g）总铬（×10-6g）
    样品A-10.00～0.302.81114
    样品A-20.30～0.601.72111
    样品A-31.20～1.801.0088
    样品B-10.00～0.302.60116
    样品B-20.30～0.602.48112
    样品B-31.20～1.801.83106
    从表中你可以得出的结论有
     
    （答一点即可）．
    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图2．反应为：
    4Kr2CrO4+4H2O
     通电 
    .
     
    2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    通电后阳极区溶液由
     
    变为
     
    ．原因是
     
    ．

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