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    14．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是（　　）
    A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2
    C．P4、SiO2、CO2D．NF3、CCl4、苯（C6H6）

    分析 不同种非金属元素的原子间形成极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，以此解答该题．

    解答 解：A．BCl3、CS2、SO3都为化合物，含有极性键，且分别为三角形、直线形、三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；
    B．CH2Cl2中C-H、C-Cl键长不等，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
    C．P4含有非极性键，故C错误；
    D．NF3和氨气结构相抵，为极性分子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学键的极性和分子极性，为高频考点，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．P、S、Cl最高正价依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
    D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（　　）
    A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
    B．第一电离能X可能小于Y
    C．X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
    D．原子序数X一定大于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
    （2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
    （3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×1023．

    （5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC8．
    （6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性
    B向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性
    C将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色变浅反应生成乙烯
    D向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项判断正确的是（　　）
    A．AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
    B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
    C．反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b
    B．${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n
    C．X原子的质量数为a+b+n
    D．一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g

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