[题目]镁.铝.铜三种金属粉末混合物.加入过量盐酸充分反应.过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液.再过滤.滤液中存在的离子有( )A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2- D．Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+

【答案】C

【解析】

试题分析：镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝可以发生反应产生氯化镁、氯化铝及氢气，铜不能发生反应，然后过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，氯化镁变为氢氧化镁沉淀，氯化铝变为可溶性的偏铝酸钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有Na+、AlO2－，Cl-、OH-，故选项C正确。

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A. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

B. 该有机物中只含非极性键

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（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号），气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同），气态氢化物水溶液呈碱性的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．

（2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为．

（3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．

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（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　．

（2）浓硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　．

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　．

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　．

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　．

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　．

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【题目】I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。

(2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。

（3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。

（5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。

（7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)

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① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

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③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

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