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    14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
    C．常温下，44gCO2含有nA个C原子
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

    分析 A、根据反应后钠变为+1价来分析；
    B、S2-是弱酸根，在溶液中会水解；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含nA个碳原子来分析；
    D、标况下，四氯化碳为液态．

    解答 解：A、反应后钠变为+1价，故0.1mol钠与氧气反应后一定转移0.1mol电子即0.1nA个，故A错误；
    B、S2-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的S2-的个数小于0.1nA个，故B错误；
    C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含1mol碳原子即nA个碳原子，故C正确；
    D、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-、CO32-，已知各离子的浓度均约为0.1mol•L-1，现取20mL该溶液进行如下实验：
    （1）向20mL该溶液张加入足量盐酸，产生的气体在空气中变为红棕色；
    （2）在（1）反应后的溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有刺激性气味气体和有白色沉淀产生．
    （3）向（2）反应的溶液中通入适量CO2，有白色沉淀甲生成．
    根据上述实验情况，以下说法正确的是（　　）
    A．该混合溶液中一定含有Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
    B．白色沉淀甲一定是Al（OH）3
    C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32-、NO3-
    D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母）．（　　）
    A．标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA
    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
    C．将22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列判断正确的是（　　）
    A．离子化合物中不可能含有共价键
    B．晶体中一定存在化学键
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．直径介于1-10nm之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2     b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
    （4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O，反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品-含两种按盐的化肥．若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积
    分数以$\frac{1}{5}$计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为0.848
    （2）该工厂废气中含有大量温室气体-CO2．为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
    CO2+3H2?CH3OH+H2O．一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2．实验测得CO2和CH3 OH （g）的浓度随时间变化如图所示．0-10分钟内，CH3OH的生成速率为0.075mol/（L•min），达平衡时，CO2转化率为75%，若第10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
    B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    C．同素异形体间的相互转化属于物理变化
    D．H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视．汽车尾气无害化处理反 应为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）．在某2L的容器中充入一定量的NO和CO发生反应，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率
    B．恒温恒容下充入O2，v正、v逆均不变
    C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达到平衡状态
    D．当有 2molC≡O 键断裂同时有1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）
    A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键
    C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同

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