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    【题目】将两份质量均为mg的铝片分别置于盛有盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中，待反应结束后，测得两个烧杯中溶液的质量均增加了，下列有关说法中错误的是

    A.

    B.两个烧杯中发生的反应所转移的电子数均为0.3NA

    C.两个烧杯中消耗的溶质的物质的量之比为

    D.两个烧杯中生成的氢气的体积均为

    【答案】D

    【解析】

    A．因两个烧杯中溶液的质量均增加了，可知消耗铝的量相等至少为，A正确，不符合题意；

    B．因两个烧杯中溶液的质量均增加了，可知消耗铝的量相等至少为，并且生成氢气的量相等0.3g，由得失电子守恒知，转移的电子数相等0.3NA，B正确，不符合题意；

    C．由反应后，生成等物质的量的、，根据原子守恒，知盐酸的物质的量为NaOH的3倍，C正确，不符合题意；

    D．质量均增加了，可知消耗铝的量相等至少为，并且生成氢气的量相等0.3g，生成，标准状况下，体积为，其他条件下，不能确定气体体积，D错误，符合题意；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；该反应在________（高温，低温，任何温度）下可自发进行

    （2）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

    ③图中B点的平衡常数Kp=__________(MPa)－1。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

    (1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

    (2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

    (3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

    a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

    b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

    c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流表指针偏转方向

    ①

    、

    稀盐酸

    偏向

    ②

    、

    稀盐酸

    偏向

    ③

    、（石墨）

    稀盐酸

    偏向石墨

    ④

    、

    氢氧化钠溶液

    偏向

    ⑤

    、

    浓硝酸

    偏向

    试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题：

    （1）实验1、2中所作的电极（正极或负极）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

    （2）由实验3完成下列填空：

    ①铝为________极，电极反应式为________________；

    ②石墨为________极，电极反应式为________________；

    ③电池总反应为________。

    （3）实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

    （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_________。

    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物及反应条件

    产物

    ①

    、中加入Fe

    、、固体X

    ②

    、FeI2

    ③

    、浓盐酸、不加热

    、

    ④

    、

    Ag、、

    A.第①组反应固体X中不含Fe

    B.第②组反应中全部被氧化为

    C.第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：

    D.第④组反应中既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

    （4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

    A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

    B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠的工艺流程：

    依据图中所给信息，完成下列填空：

    （1）电解时发生反应的化学方程式为________________。

    （2）粗盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO42－含量也较高，必须添加含钡离子的试剂除去SO42－，该试剂可以是________（填序号）。

    a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液

    （3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。

    a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂

    b.先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液

    c.先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

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