[题目]常温下.Ksp(CaSO4)=9×10﹣6 . CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42﹣)一定等于3×10﹣3mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

【答案】B
【解析】解：A．稀硫酸使溶解平衡逆向移动，则CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性弱，故A错误；

B．曲线上的点为平衡点，且温度不变，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故B正确；

C．蒸发时离子浓度增大，则d点溶液不能通过蒸发可以变到c点，因d、c点硫酸根离子浓度相同，故C错误；

D．b转化为a或转化为c，均有沉淀生成，则平衡后溶液中c（SO42﹣）可能等于3×10﹣3mol/L、5×10﹣3mol/L、4×10﹣3mol/L，故D错误；

故选B．

练习册系列答案

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【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A_____________________ B_____________________。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________

取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干。

（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。

（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。

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【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）

A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种

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A. 简单离子半径: R>M

B. 氧化物的水化物酸性: Z

C. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B.滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
C. =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D.由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：。

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（gcm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加水30mL溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________。

（2）加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是______________________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____________，D仪器的名称是_______________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________________。

（5）温度计C1的作用_________________，C2的作用_______________。

（6）本实验中，正丁醛的产率为_________％。

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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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【题目】某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
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④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）判断滴定终点的现象是：．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00