Question

某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na₂SO₄溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（　　）

A．胶体粒子直径约为10^-9～10^-7cm

B．Na⁺使此胶体凝聚的效果与Ca²⁺、Mg²⁺相同

C．胶体带有负电荷

D．该胶体遇BaCl₂溶液或Fe（OH）₃胶体可发生凝聚

Answer 1

分析：A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间；
B、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na₂SO₄溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；
C、胶体本身不带电，显电中性；
D、根据题意可以判断该胶体的电性以及遇到什么样的物质才能聚沉．

解答：A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，即为10^-9～10^-7m，故A错误；
B、盐卤（Mg²⁺）和石膏水（Ca²⁺）都是二价阳离子，食盐水和硫酸钠是+1价阳离子，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na₂SO₄溶液则不易发生凝聚说明胶体表面吸附的主要是阴离子，它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即Na⁺使此胶体凝聚的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺好，故B错误；
C、胶体本身不带电，是胶体中的胶粒带电，故C错误；
D、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以胶体带负电荷，同时与带正电荷的胶体发生聚沉，Fe（OH）₃是带正电荷，可使该胶体发生凝聚，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生胶体的性质，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．