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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                       
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10-5
    		6.3×10-9
    		1.6×10-9
    		4.2×10-10
     
    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
    D

    试题分析：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，但在水中，这几种酸完全电离，故A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故C错误；D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  
    CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    Ka＝1.8×10－5
    		Ka＝3.0×10－8
    		Ka1＝4.4×10－7
    Ka2＝4.7×10－11
     

    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
    c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
    C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
    D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O,其中能够导电的是　　　　,强电解质是　　　　,弱电解质是　　　　,非电解质是　　　　。 
    (2)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 
    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
    ③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。 
    ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    Ka
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		K1：4.3×10－7
    K2：5.6×10－11
     
    下列有关说法正确的是(　　)
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
    pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
    B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是              (　　)
    A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
    B．CH3COONa溶液加热
    C．氨水中加入少量NH4Cl固体
    D．醋酸溶液加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是          (　　)
    A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
    B．c(H＋)变为原来的1/10
    C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
    D．溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		K=1.77×10-4
    		K=4.9×10-10
    		K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    下列说法正确的是
    A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
    B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
    C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)
    A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
    B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
    C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    D．稀释过程中溶液中增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
    C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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