Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
• B、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
• C、常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大
• D、饱和碳酸钠溶液可将BaSO₄粉末转化为BaCO₃，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

分析：A、反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、水的电离是吸热过程；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离；
D、沉淀转化是有溶度积常数决定，当离子浓度达到溶度积常数会沉淀．

解答：解：A、反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，△H-T△S＜0，反应△S＜0，所以△H＜0反应才能自发进行，故A错误；
B、温度升高促进水的电离，电离过程是吸热过程，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以氢离子浓度和醋酸浓度之比增大，故C正确；
D、饱和碳酸钠溶液可将BaSO₄粉末转化为BaCO₃，是因为碳酸根离子浓度远大于硫酸根离子浓度的缘故，碳酸根和钡离子浓度乘积达到溶度积常数沉淀，实际K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，水的电离特征，弱电解质稀释电离变化分析，沉淀转化的关系应用，题目难度中等．