Question

17．常温下，0.0005mol/L的H₂SO₄溶液中，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，其中由水电离出的c（H⁺）=10^-11；
常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=12，溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12；
某温度下，Kw=1×10^-12，此时的纯水中，c（H⁺）=10^-6，c（OH^-）=10^-6，pH=6，溶液显中（酸、碱、中）性．

Answer 1

分析 根据硫酸化学式可知c（H⁺）与硫酸浓度的关系，依据溶液中离子积常数分析计算，H₂SO₄溶液中c（H⁺）水=c（OH^-）水；
氢氧化钠为一元强碱，c（OH^-）=0.01mol/L，K_W=c（H⁺）×c（OH^-），根据pH=-lg[c（H⁺）]计算该溶液的pH，0.01mol/L的NaOH溶液中c（H⁺）水=c（OH^-）水；
纯水中，Kw=1×10^-12，c（H⁺）=c（OH^-），根据pH=-lg[c（H⁺）]计算该溶液的pH．

解答 解：常温下，0.0005mol/L的H₂SO₄溶液中，氢离子浓度为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，常温下，硫酸溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）水=10^-14；c（OH^-）水=10^-11mol/L=c（H⁺）水，
常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（OH^-）=0.01mol/L，K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=10^-12，pH=-lg[c（H⁺）]=12，c（OH^-）水=10^-12mol/L=c（H⁺）水，
纯水中，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6，pH=-lg[c（H⁺）]=6，溶液显中性，
故答案为：0.001mol/L，10^-11；12，10^-12；10^-6，10^-6，6，中；

点评 本题考查溶液pH的简单计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法是解答关键，某温度下pH=6显中性是易错点，题目难度不大．