练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
    A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色
    B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视
    D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来

    分析 该中和滴定中c（待测）=$\frac{c（标准）．V（标准）}{V（待测）}$，如果标准溶液浓度、标准溶液体积偏大或待测溶液体积偏小，会导致测定浓度偏高；如果标准溶液浓度、标准溶液体积偏小或待测溶液体积偏大，会导致测定浓度偏低，据此分析解答．

    解答 解：A．甲基橙变色范围为3.1-4.4，以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色，溶液变色时溶液呈酸性，使用的NaOH溶液体积偏小，则测定结果偏低，故A错误；
    B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使用的NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏高，故B正确；
    C．滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视，导致使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏低，故C错误；
    D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来，导致待测溶液体积偏小，使用的NaOH体积偏小，则测定结果偏低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以酸碱滴定为载体考查误差分析，为高频考点，明确滴定中和反应原理及产生误差原因是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析评价能力，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
    （4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
    （5）相关有机物的数据如下：
    物质熔点/0C沸点/0C
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
    （6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是70%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

    分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法 ．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时，下列操作对实验结果没有影响的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛盐酸溶液
    B．中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化
    C．滴定管装碱液前未用标准碱液润洗
    D．滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示．

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃．已知烃类都不与碱反应．例如，石油分馏产物之一十六烷发生如下反应，反应式已配平：
    C16H34$→_{加热、加压}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{加热、加压}^{催化剂}$4乙
    甲的分子式为C8H16 ；乙的结构简式为CH2=CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是溴水褪色．
    （3）C装置中的现象是紫色褪色（或变浅），其中发生反应的反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实．
    （5）C4H10是裂化过程中的产物之一，C4H9Cl共有4种结构
    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中含碳量高，导致燃烧不完全．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
    ①25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    ③用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B（填序号）．
    A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$      B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$        C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$       D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答氯碱工业的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=$\frac{M（C{l}_{2}）}{2M（NaOH）}$=$\frac{71}{80}$=1：1.13或0.89
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小a%小于b%．
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-、H2-2e-+2OH-=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na+、H+、Ba2、OH-、CO32-、SO42-，请根据下列叙述回答问题：
    （1）C的化学式为Ba（OH）2．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为NaHSO4，A溶液显碱性（选填酸性、中性或碱性）．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．工业合成氨时采用铁触媒作反应的催化剂
    C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率
    D．将收集NO2气体的烧瓶密闭后放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案