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    8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
    C．金属性：D＞C
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    分析 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只能是2，最外层含有4个电子，则B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，据此进行解答．

    解答 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只能是2，最外层含有4个电子，则B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，
    A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
    B．D的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物NaOH，二者能够发生反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
    C．C为Na元素、D为Al元素，金属性Na＞Al，故C错误；
    D．AE、CE分别为HCl、NaCl，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，试题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题．
    A+B→白色沉淀　A+C→无变化
    A+D→无变化　　B+C→白色沉淀
    B+D→无变化　　C+D→无色气体
    （1）写出化学式：ANa2SO4，BBaCl2，CNa2CO3，DHCl．
    （2）写出有关反应的离子方程式：
    A+B：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    B+C：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：
    （1）仪器A、C中盛放的物质名称是
    A盐酸                     
    C过氧化钠
    （2）写出B中反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）写出C中反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：
    元素ABCD
    相关的原子结构与性质元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键
    则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
    B．常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
    C．铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质
    D．元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min．
    （2）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  　D．CuSO4溶液     E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．与   D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种
    C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）
    A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
    B．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、NaNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
    【已知Fe2+能与K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀】

    该同学得出的结论不正确的是（　　）
    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，可能含钾元素
    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

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