练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的电子式为：B．乙烯的球棍模型为
    C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2

    分析 A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；
    B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；
    C．乙烯分子是平面结构；
    D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．

    解答 解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A错误；
    B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；
    C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C正确；
    D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式和结构简式等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．羟基的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图1为实验室制取氨气的实验装置．

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）在收集氨气时试管口棉花的作用是防止空气对流，使收集的氨气纯净．
    （3）下列操作不能用于检验NH3的是C
    A．气体使湿润的酚酞试纸变红           B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近     D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
    （4）一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，打开止水夹，挤压胶头滴管让少许水进入烧瓶即可引发喷泉实验，这是利用了氨气极易溶于水的性质．
    （5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是A．
    A．CaCO3粉末和浓盐酸             B．NaHCO3溶液与稀NaOH溶液
    C．HCl和AgNO3溶液               D．HCl和无色酚酞溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（填“a到b”或“b到a”）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．
    混合气体，所需试剂有：
    A．品红溶液    B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
    试回答下列问题：
    （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
    ①A，②B，③A，④D．
    （2）使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2．
    （3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两种非金属元素：
    ①甲单质比乙单质容易与H2化合；
    ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
    一般能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（　　）
    A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案