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    9．某溶液中可能含有大量的下列离子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干种．现设计并完成了如下实验：
    根据以上的实验操作与现象，得出的如下结论中正确的是（　　）
    A．试样溶液中若（1）加入的是稍过量的FeCl3溶液，则沉淀1物质的成分不变
    B．试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-，阳离子NH4+、K+至少存在1种
    C．上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后，称量质量没有变化，可判断试样中无SO32-
    D．实验中，如果将操作（1）与（3）所加的试剂互换，过程中的实验现象仍会完全相同

    分析 由于溶液中可能含有NH4+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2-，故原溶液中一定有AlO2-；一定不含NH4+，所得溶液I中可能有：K+、CO32-、SO32-、Cl-；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者其一即原溶液中一定含有CO32-和SO32-或两者之一，则溶液2中可能有：Na+、K+、Cl-，一定含Ba2+、OH-，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl-，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定存在K+，据此分析．

    解答 解：由于溶液中可能含有NH4+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO3生成沉淀的只有AlO2-，故原溶液中一定有AlO2-，一定不含NH4+，所得溶液I中可能有：K+、CO32-、SO32-、Cl-；加入过量的Ba（OH）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者其一即原溶液中一定含有CO32-和SO32-或两者之一，则溶液2中可能有：K+、Cl-，一定含Ba2+、OH-，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含Cl-，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含K+，
    A、由于溶液中一定含AlO2-，故向试样溶液中加入稍过量的FeCl3溶液，AlO2-能和Fe3+发生双水解得到Fe（OH）3，则沉淀1物质的成分变化，故A错误；
    B、根据分析可知，试样溶液中肯定存在AlO2-、Cl-，其中K+一定存在，NH4+不存在，故B错误；
    C、沉淀2可能为BaCO3和BaSO3或两者中的一种，BaSO3放置在空气中会被氧化为BaSO4，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作SO32-，故C正确；
    D、由于溶液中一定含AlO2-和Cl-，一定含有CO32-和SO32-或两者之一，一定含Na+和K+或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将CO32-反应掉，将AlO2-反应为Al3+，将SO32-氧化为SO42-，再加少量硝酸银，会生成AgCl和Ag2SO4沉淀，则所得的溶液中一定含Na+和K+或两者中的一种，一定含Al3+、NO3-，再向溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，Al3+遇过量的OH-生成AlO2-，无沉淀生成；所得溶液中一定含Na+和K+或两者中的一种，一定含AlO2-和NO3-，再加入过量的NaHCO3，会生成Al（OH）3沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大．

    练习册系列答案
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    （2）写出下列反应的化学方程式：
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    反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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