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    下列措施不能达到节能减排目的的是

    A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

    C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

     

    B

    【解析】

    试题解析：A、利用太阳能制氢气是节能的，正确；B、家用汽车代替公交车会增加汽车尾气的排放，从而导致环境污染进一步加强，错误；C、利用潮汐能发电是节能的，正确；D、节能灯代替白炽灯是节能的，正确，答案选B。

    考点：考查化学与生活、生产及环境保护

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届河南许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号，下同)

    （2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为 ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是 ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为： 。

    （3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器 _。

    （4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

    C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验报告中，以下数据合理的是

    A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

    C．用托盘天平称取11.7gNaCl

    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学实验操作正确的是 _（填序号）

    ①实验室进行石油的分馏实验时，温度计水银球插入石油液面以下

    ②由于碘在乙醇中的溶解度较大，用乙醇萃取分离溶于水中的碘。

    ③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

    ④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

    ⑤分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

    ①利尿酸 ②兴奋剂X

    则关于它们的说法中正确的是

    A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

    B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

    C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

    D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ.测定过氧化氢的含量

    步骤如下并填写下列空白：

    （1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程

    ___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

    （3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是

    （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

    Ⅱ.探究过氧化氢的性质

    该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）

    请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：

    实 验 内 容

    实 验 试 剂

    实 验 现 象

    探究氧化性

     

     

    探究不稳定性

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

    （1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝ ；

    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：

    a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3

    其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (填选项字母)；

    （3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；

    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。

     

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