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    以下物质的分子可用比例模型表示的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、N2O
    D、HClO
    考点：球棍模型与比例模型
    专题：化学用语专题
    分析：比例模型表示形成物质中原子的相对大小，表示有三个原子构成的“V”型结构分子，且原子两侧的原子相同，中心原子的原子半径大于其它两个原子的原子半径，根据选项中各物质的组成、原子半径进行判断．
    解答： 解：A、二氧化碳为直线型结构，不能用表示，故A错误；
    B、水分子为V型结构，其中氧原子原子比较大于氢原子，可以用表示，故B正确；
    C、N2O中，中心原子氧原子的原子半径小于氮原子，不能用表示，故C错误；
    D、次氯酸中，中心原子为氧原子，两侧的原子为氯原子和氢原子，两侧原子比较不同，不能使用表示其比例模型，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见物质的分子结构、比例模型的表示方法，题目难度不大，注意掌握常见物质的空间结构，明确比例模型的含义及表示方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
     
    -
    3
    +Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2：化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）；②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）；③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ；
    （4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②
     
    ；
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有d mol气体．这时容器内尚有SO2多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列变化的化学方程式：
    （1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：
     
    ；
    （2）亚硫酸钠在空气中变质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、1mol NH3含有的电子数10NA
    C、常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（　　）
    A、0.5a≤b≤0.75a
    B、16a≤b≤24a
    C、0.2a≤b≤0.3a
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
    ①X与Z、Y与W分别同主族；
    ②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，
    试根据以上叙述填空．
    （1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式
     
    ，其化学键类型有
     

    （2）写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式
     

    （3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式
     

    （4）X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．
    ①b是电池的
     
    极
    ②a电极上的电极反应式是
     
    ．

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