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    两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )

    A．A的金属性强于B

    B．A电极上发生的电极反应是还原反应

    C．电子不断由A电极经外电路流向B电极

    D．A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面

     

    B

    【解析】A项，A是正极，说明A的金属性弱于B，A错误； C项，因B电极为负极，电子由B电极经外电路流向A电极，C错误；D项，A不一定排在氢前，如铜或石墨也可作原电池的正极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练一 化学与科学技术社会环境的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    “镁合金自行车样品已通过国家检测，近期即可面市。”中国工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名誉董事长侯保荣介绍，随着现代产业发展，钢铁、铜、铅、锌、铝等材料受制于资源瓶颈，具有替代作用的镁合金不仅广泛应用于航空航天、火车、豪华游艇、计算机、通讯等领域，还被视为极具商用和民用价值的工业新材料。你认为下列说法不正确的是 (　　)。

    A．因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用前景

    B．镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等烟花在夜空飞舞

    C．镁合金的硬度很小

    D．镁合金可以作结构材料

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )

    A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

    B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

    C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

    D.用带火星的木条检验阳极产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）

    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )

    A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B.电极X的材料是Cu

    C.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-=Ag

    D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=

    mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。

    (2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )

    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

    (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为________色， 且半分钟内不变色。

    (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    (4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

    Ⅱ.2HIH2↑+I2

    Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

    (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。

    a.反应Ⅲ易在常温下进行

    b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

    c.循环过程中需补充H2O

    d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。

    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。

    a.HI的平衡浓度

    b.达到平衡的时间

    c.平衡时H2的体积分数

    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。

    a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

     

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