[题目]可逆反应2SO2+O22SO3.若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下.经足够长的时间反应.下列情况可能出现的是A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中C. 18O仅存在于氧气.三氧化硫中 D. 18O存在于氧气.二氧化硫.三氧化硫中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O仅存在于氧气、三氧化硫中 D. 18O存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

【答案】D

【解析】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，根据可逆反应不会进行彻底，2molSO2和1mol18O2在一定条件下，不会全部转化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol，故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于胶体的知识说法正确的：（）

A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象

B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液

C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )

	a极板	b极板	a电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	正极	CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答下列问题：

（1）镁在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）说出母液的一种用途___________________；

（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

（6）沉淀物X为_____________；

（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a平衡转化率：α(a)为。

（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】间溴苯甲醛（），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2－二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

其实验室制备步骤如下：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）

（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；

（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；

（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；

（4）水浴加热的优点是__________________________；

（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；

（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：

B：________ C：________ E：_________

（2）C2E化合物名称为_____________；

（3）写出化合物AB2的电子式_____________

（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为

_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于纯净物的是（）

A．冰水混合物 B．无污染的空气 C．盐酸 D．漂白粉

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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