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    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.乙醇含有的键数为

    B.含有的质子数和中子数均为

    C.每生成 ，转移的电子数一定为

    D.标准状况下，与充分反应，产物分子数为

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇的物质的量为：，乙醇分子中含有碳氢键，含有的键数为，故A错误；

    B．的物质的量为：，中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为，故B正确；

    C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是价，则每生成，转移的电子数为，故C错误；

    D．标准状况下，与充分反应生成二氧化氮，标况下二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

    B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

    C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

    D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应

    B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆

    D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A.该电池的正极材料为锌

    B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

    D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加剂。

    （1）KAl(SO4)2的电离方程式为_______________ KAl(SO4)2可作净水剂，其原因是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）已知几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)。

    （3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意如图2所示。

    ①写出m点反应的离子方程___

    ②当加入45mL NaOH时，烧杯中Al元素的存在形式为 __________

    ③由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

    C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

    D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体均已折算为标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）

    A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8

    C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

    （1）苹果酸的分子式为___。

    （2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

    （3）苹果酸可能发生的反应是___（填序号）。

    A.与NaOH溶液反应

    B.与石蕊试液作用

    C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应

    D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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