Question

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式：________

(2)写出步骤(4)的离子反应方程式：________；

(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au＋6HNO₃(浓)＝Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：________．

(4)我们知道，稀盐酸与铜不反应．在稀盐酸中加入H₂O₂等氧化剂后，则可使铜顺利溶解．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：

(5)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：________________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cu－2e^－＝Cu²⁺

　　(2)2AuCl₄^－+3SO₂+6H₂O＝2Au+8Cl^－+3SO₄^2－+12H⁺

　　(3)王水中含有大量的Cl^－，Au³⁺与Cl^－可生成AuCl₄^－，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

　　(4)电解装置，铜与电源的正极相连即可．若加硝酸钾或用铜与碳相连构成原电池可给1分．

　　(5)理论：等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等；实验：将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则乙同学的结论正确，反之，不正确．若加水不给分．(其他合理答案也给分)