低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物.发生的化学反应为:2NH3+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0在恒容的密闭容器中.下列有关说法正确的是A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时.反应达到平衡B．平衡时.其他条件不变.增加NH3的浓度.废气中氮氧化物的转化率减小C．平衡时.其他条件不变.升高温度可使该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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低脱

硝技术可用于处理废气中的

氮氧化物，发生

的化学反应为：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）

H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭烧瓶中注入NO₂,在25℃时建立下列平衡:2NO₂(g)

N₂O₄(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度

A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反

应CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H₂)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH₃OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H₂)/c(CH₃OH)减小
(4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）氯气在298K、100kPa

时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)

2SO3(g)。请填写下列空白：
若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。
①1min内，O2的平均反应速率为 __________ ；
②若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式_______；_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O