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X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,则X、Y可能是(     )

①C、CO               ②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、FeCl3           ④Na2CO3、NaHCO3

A. 只有①②           B. 只有③④

C. 只有①②④         D. ①②③④

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,具体反应条件未列出).
(1)若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
①常温下,W单质以
固态
固态
态形式存在,加热W单质,蒸汽呈
紫色
紫色

②工业上Z的用途很广泛,请用化学方程式写出Z的一种用途:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

③生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

(2)若X是工业上用量最大的金属单质,Y是一种具有磁性的黑色晶体,则X与Y反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?上海模拟)X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示.
元素 部分结构知识 部分性质
X X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X单质分子的结构式是
,Z元素原子最外层共有
17
17
种不同运动状态的电子.
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO4>HNO3>H2CO3
HClO4>HNO3>H2CO3

(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH
7(填“=”、“>”或“<”),理由是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).
(4)25℃、101kPa时,32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:

(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为

(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
.X转化为Y的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X元素在空气中含量最高
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z Z和Y同主族,原子半径:Y>Z
W W元素的一种氧化物具有磁性
H H元素形成的盐溶液一般呈蓝色
回答下列问题(用化学用语作答)
(1)下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有(填字母编号)
 

a.Y和Z的单质的熔点高低
b.Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c.Y和Z的氢化物的沸点高低
d.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(2)用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程
 

(3)Y元素在元素周期表中的位置为
 
.化合物A由Y、Z、W三种元素组成,其水溶液能够溶解W的单质.化合物A的溶液能够净水,原因是
 
(用离子方程式解释);
(4)取100mL1mol/L(3)中 A的溶液,加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后,固体完全溶解,往反应后溶液中加入KSCN溶液,无明显现象.则混合物粉末中W单质的质量分数为
 

(5)取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液,加入足量H单质的粉末充分搅拌,最多能溶解该粉末
 
g.

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

X、Y、Z、W有如下所示的转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是
[     ]
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤  
B.②④⑤
C.①③④  
D.①②③

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