练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
    （2）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
    （3）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
    （5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，G为稀盐酸或稀硫酸，C为Cu，B为Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，然后加入过量的NaOH溶液，E为NaAlO2溶液，可在溶液中通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，分解可生成氧化铝，沉淀F为Fe（OH）3，加热分解可生成氧化铁，以此解答该题．

    解答 解：某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，G为稀盐酸或稀硫酸，C为Cu，B为Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，然后加入过量的NaOH溶液，E为NaAlO2溶液，可在溶液中通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，分解可生成氧化铝，沉淀F为Fe（OH）3，加热分解可生成氧化铁，
    （1）回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，
    故答案为：Fe、Cu；
    （2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，酸过量，还含有氢离子，故答案为：Fe2+、Al3+（H+）；
    （3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠，
    故答案为：稀盐酸或稀硫酸；NaOH；
    （5）偏铝酸钠与过量CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题以铁、铝及其化合物为载体考查了物质间的转化及物质的推断，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，根据铝、铁的性质及工业上冶炼、铁铝的原料为突破口采用正逆结合的方法推断，将铝、铁及其化合物的知识总结归纳而形成知识网络，灵活运用，注意：氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出：B的元素符号Al，D的原子结构示意图，E的最高价含氧酸的化学式HClO4．
    （2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）比较E、D最高价氧化物对应水化物的酸性（用化学式表示）HClO4＞H3PO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是三角锥形；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为sp3 杂化．
    （3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为4．
    （4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸
    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
    D．酒精灯着火时可用水扑灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    C．氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    D．明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全转化为Br-离子，则S2O32-将转化成（　　）
    A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，若用CH3CH2Br和   的混合物与金属钠反应，生成的烷烃不可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH（CH3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氯的叙述正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白烟产生
    C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
    D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，
    好像有一层膜兜着
    C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体
    D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，
    铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案