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(4分)Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为: 
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填写字母)
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为           
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
                                                           
(4分, 每空1分)(1)B    (2)0.3mol   (3)1:1  
(4)
(1)HCl中的氯元素部分被氧化为氯气,部分生成了CaCl2,故表现为酸性及还原性
(2)该反应为氯元素的归中反应,有2个电子转移,也就是说,产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为0.3mol
(3)氯气中的氯元素一半被氧化得到,一半被还原得到,故氧化产物与还原产物的质量相等
(4)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)铜在常温下能被稀HNO3溶解:3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 请将上述反应改写成离子方程式:_____________________。
⑵ 上述反应中氧化剂是    ,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应,生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色,共得到标准状况下气体1.12L,则参加反应的硝酸为_____________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将3.48gFe3O4完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL ,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P中P的化合价为-3价):11P4+60CuSO4+96H2O =20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是()     
A.1/20molB.1/10molC.1/5molD.2/5mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl,用惰性电极电解此溶液,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为
A.35.5:10.8B.16:207C.8:1D.108:35.5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2D.2CO +O2 2CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中属于氧化还原反应,且水作为氧化剂的是
A.Cl2 + H2O =" HCl" + HClOB.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C.2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2D.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)阅读下面两条科普信息,回答问题:
(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe2+)具有            性,铁离子(Fe3+)具有           性,
(1)中的维生素C是               剂,(2)中的CO2         剂,写出(2)中的离子方程式                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
A.具有还原性,故可作漂白剂
B.的金属活性比强,故可用溶液反应制
C.浓硝酸中的见光分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在中燃烧生成,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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