Question

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（　　）

元素符号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

• A． K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强
• B． 在RCl₂分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
• C． Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
• D． K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键

Answer 1

分析 在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：A．K、L、M三种元素分别为Na、Mg、Al，位于相同周期，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；
B．R为Be，最外层有2个电子，氯化物中Be最外层电子数最多为4，故B错误；
C．Q为S元素，对应的最高价氧化物不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故C错误；
D．K在T单质中燃烧所得的化合物为过氧化钠，含有离子键和共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律灵活应用．