研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时.同温度下涉及如下反应:a:2NO(g)+Cl2△H1＜0 其平衡常数为K1b:2NO2?NaNO3△H2＜0 其平衡常数为K2(1)4NO2?2NaNO3+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1.K2表示)．△H3= (用△H1.△H2表示)(2)为研究不同条件对反应a的影响.在恒温条件下.向2 L恒容密闭容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₁＜0 其平衡常数为K₁
b：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₂＜0 其平衡常数为K₂
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

（用K₁、K₂表示）．△H3=

（用△H₁、△H₂表示）
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应a达到平衡．测得10 min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）=

mol，NO的转化率α₁=

．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是

．

考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）依据化学平衡常数概念，结合反应化学方程式书写平衡常数，结合平衡常数表达式计算得到平衡常数关系；根据盖斯定律计算△H₃；
（2）依据平衡三段式列式计算，依据反应速率概念计算V=

△c

△t

、转化率概念的计算，转化率=

消耗量

起始量

×100%，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α₂ 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K₂减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行，平衡常数随温度变化；

解答： 解：（1）①2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），△H₁＜0 （Ⅱ），平衡常数K₁=

[ClNO]2

[NO]2?[Cl2]

，
②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g），△H₂＜0 （Ⅰ），平衡常数K₂=

[ClNO]

[NO 2]2

，
（1）③4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

[Cl2]?[NO] 2

[NO 2] 4

，由②×2-①计算得到K=

K 2 2

K 1

，△H₃=2△H₂-△H₁；
故答案为：

K 2 2

K 1

；2△H₂-△H₁；
（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，物质的量为7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1×10min×2L=0.15mol，
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2      0.1       0
变化量（mol） 0.15     0.075    0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025    0.15
则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，
NO的转化率α₁=

0.15mol

0.2mol

×100%=75%；
其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α₂ 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K₂减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；
故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．

点评：本题考查了化学平衡常数的计算，影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

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