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    14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3
    ②Al2O3    
    ③Al（OH）3    
    ④Al    
    ⑤（NH4）2CO3．
    A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部

    分析 能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，以此来解答．

    解答 解：①NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠和水，故选；
    ②Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故选；
    ③Al（OH）3与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故选；
    ④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；    
    ⑤（NH4）2CO3与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，与NaOH反应生成碳酸钠和一水合氨，故选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．请回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法正确的是c（选填字母序号）．
    a．解毒剂美篮应具有氧化性          b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
    c．解毒时高铁血红蛋白被还原        d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
    （2）某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （3）已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色．
    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，氧化产物为I2．
    ②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有ace（选填序号）．
    a．水      b．KI-淀粉试纸     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
    （4）为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一种单烯烃加氢生成的烷烃，则该烯烃可能的结构式有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．不易溶于水，易溶于苯等有机溶剂B．是芳香烃，也是苯的同系物
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为D．分子中所有碳原子一定在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物有广泛应用，回答下列问题．
    （1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．该反应过程中的能量变化如图1所示（E1＞0，E2＞0）．

    图中E1代表的意义是反应物的活化能．反应热△H的表达式为E1-E2 （用E1、E2表示）．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
    ①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200-250℃．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如图4所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（标况下）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
    （3）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
    在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图5所示．
    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为37.5%．
    （4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
     已知：
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
    （6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：

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