Question

（8分）一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

(1)O点导电能力为0的理由是                       。
(2)a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是             。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是                 。
(4)要使c点c增大,c减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
①        ;②        ;③        。

Answer 1

（8分） (1) （1分）在O点醋酸未电离,无自由离子存在
(2) （2分）c<a<b     (3) （2分）c点
(4) （3分）加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 加醋酸钠固体等

解析试题分析：（1）冰醋酸在O点未能电离，不存在自由移动的离子，因此导电性未0。
（2）溶液的导电性越强，溶液中氢离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c由小到大的顺序是c<a<b。
（3）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是c点。
（4）根据醋酸的电离方程式CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋可知，要使c点c增大,c减少,可采取的措施有加NaOH固体或加少量的碳酸钠固体或加入镁等金属，或加醋酸钠固体等。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离对影响、溶液的导电性等
点评：在判断溶液的导电性时，需要注意的是，溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以进行有关判断。