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    制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较     (填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸铵溶液中含有             。可采取的相应措施：一是                  ；二是                                 。

    高  氧气  向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸  将硫酸亚铁溶液煮沸除氧

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    ．
    （2）A物质可以是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    ．
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+．
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    (1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

    ①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。

    (2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。

    ①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

    ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
    已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： 
    （1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
    ①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯
    （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________  （填“甲”或“乙”）。
    （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
    （4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  （填编号）。
    a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
    b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
    c. 原子利用率达到100%
    d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
    （5）产品中Fe3+杂质的定量分析
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
    a. 精确度为0.001g的电子天平              
    b.精确度为0.1mg的电子天平   
    c.100 mL容量瓶         
    d.酸式滴定管     
    e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤
    B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶
    C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体
    D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂

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