1mol·L-1 CH3COOH与0.1mol·L-1的盐酸相比.导电能力较强.这是因为 ,0.1mol·L-1 NaOH与0.1mol·L-1 CuSO4溶液相比.导电能力较强. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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0.1mol·L^-1CH₃COOH与0.1mol·L^-1的盐酸相比，导电能力　　　　较强，这是因为　　　　　　　　　　；0.1mol·L^-1NaOH与0.1mol·L^-1CuSO₄溶液相比，导电能力　　　　　　较强。

答案：
解析：

盐酸 ;盐酸是强酸，在相同浓度的条件下，盐酸中自由移动的离子浓度大;CuSO₄

提示：

盐酸是强电解质，完全电离为H⁺和Cl^-，CH₃COOH^-是弱电解质，部分电离为H⁺和CH₃COO^-，离子浓度小，导电性差。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?滨州模拟）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄

△

H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-

△

H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH

大于7

（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液

无法确定

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是

NaHB溶液中同时存在HR₂O₄^?

H⁺+R₂O₄^2-，HR₂O₄^?+H₂O

H₂R₂O₄+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

NaHB溶液中同时存在HR₂O₄^?

H⁺+R₂O₄^2-，HR₂O₄^?+H₂O

H₂R₂O₄+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是

C、D

A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液

无法确定

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是

C、D

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是

C、D

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．0.1mol/L NH₄Al （SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

D．在0.1 mol?L^-1醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．在0.1mol?L^-1醋酸铵溶液中，（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）

A、0.1mol?L^-1?

B、一定大于0.1mol?L^-1?

C、若为强酸一定等于0.1mol?L^-1，若为弱酸一定大于0.1mol?L^-1?

D、若为强酸一定≤0.1mol?L^-1，若为弱酸一定＞0.1mol?L^-1?

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