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    1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
    A．35gB．30gC．20gD．15g

    分析 根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．

    解答 解：根据Cl原子守恒n（CuCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.5L×1mol/L=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则得到CuO的质量为0.25mol×80g/mol=20，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．选择合适的序号填入相应的括号内．
    A．有氢氧化钙未溶液的石灰水溶液
    B.80℃时接近饱和的硝酸钾溶液
    C.80℃时饱和的硝酸钾溶液
    D.0.9%的生理盐水
    （1）是饱和溶液，又是浓溶液的是C．
    （2）是饱和溶液，又是稀溶液的是A．
    （3）是稀溶液，又是不饱和溶液的是D．
    （4）是浓溶液，又是不饱和溶液的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．C到D的反应类型是取代反应．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应           B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．      B． 
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
    （6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的主族元素；Y元素最高正价与最低负价之和为0；Q与X同主族，；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    ①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O．（写元素符号）
    ②X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
    ③由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式．如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A与过量的C反应转化为B的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
     ②已知：N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    $→_{加热}^{AlCl_{3}，HCl}$  $→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{H_{2}SO_{4}，加热}^{CH_{3}OH}$E
    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2=CHCHO+H2O．
    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．B中含氧官能团的名称为醛基．
    （2）试剂C可选用下列中的b、d．
    a、溴水      b、银氨溶液    c、酸性KMnO4溶液      d、新制Cu（OH）2悬浊液
    （3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）E中阳离子的结构示意图为．
    （2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    C．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（　　）
    A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
    D．④左侧为e右侧为f，在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

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