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【题目】将银边天竺葵(叶片边缘无叶绿体)的叶片在黑暗中放置48小时后,用锡箱纸遮蔽叶片两面,如下图所示。而后在日光下照光一段时间,去除锡箱纸,用碘液染色法处理叶片。不出现蓝色的部位是(

A.abdB.aceC.cdeD.bce

【答案】B

【解析】

题考查光合作用的条件(包括光照、叶绿素)和光合作用产物的鉴定等方面的知识。从叶片的颜色可以判断,绿色的部位含有叶绿体,黄白色的部位不含有叶绿体,因此不能进行光合作用;题干中实验做了一组对照实验,实验之前首先进行暗处理,以消耗掉叶片中原有的有机物,然后一部分照光,一部分遮光。淀粉是绿色植物光合作用的产物。淀粉遇碘变蓝。用碘染色法处理叶片,叶片没有出现蓝色的部位,说明没有产生淀粉,而出现蓝色的部位则有淀粉生成。

图中a部位黄白色,由于缺乏叶绿素不能进行光合作用,无淀粉生成,不会出现蓝色;
b部位为绿色,有叶绿体,在光照下,能进行光合作用产生淀粉,会出现蓝色;
ce部位遮光,并且e部位也无叶绿素,因此不能进行光合作用,无淀粉生成,不会出现蓝色;
d部位为绿色,有叶绿体,在光照下,能进行光合作用产生淀粉,会出现蓝色;
综上所述,ace不会出现蓝色。
故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T1时,向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)H2O(g),发生反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H= 41kJ·mol-1。数据如下,下列说法错误的是(

容器

反应物

CO

H2O

CO

H2O

起始时物质的量(mol)

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡时物质的量(mol)

0.8

0.2

a

b

A.乙容器中,平衡时,反应放出的热量为32.8kJB.T1时,反应的平衡常数K=1

C.平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2D.乙容器中,平衡时H2O的转化率约为75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲用NaOH固体配制NaOH溶液

①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________

②要完成本实验该同学应称出____________

③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量,则会使得配制结果_______偏低、偏高或无影响

铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_________填实验现象,说明铁与水蒸气能够进行反应;

②写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移情况___________

③为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________装置;

若称取铁粉,然后与水蒸气加热至无气体放出,最好选用__________规格的量筒选填字母序号

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.分子组成相差一个或若干个原子团的物质互为同系物

B.相对分子质量相同的有机物互为同分异构体

C.碳原子之间只以单键相结合的烃一定为烷烃

D.烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2)Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是(  )

A.10 mL AgCu2物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液,Cu2先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)

C.abc三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b

D.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于呆矿,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

为能充分利用钾资源,用饱和CaOH2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1

1)滤渣主要成分有_____________________以及未溶杂卤石.

2)用化学平衡移动原理解释CaOH2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_______________

3除杂环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液PH至中性.

4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①________________________________________________________

5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K时,KspCaCO3=2.80×109KspCaSO4=4.90×105,求此温度下该反应的平衡常数K_____________(计算结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。

下列说法正确的是 (  )

A.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

BA生成C的反应属于加成反应

CA生成D的反应属于取代反应

D.烃A的结构简式为CH2===CH2

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