【题目】将银边天竺葵(叶片边缘无叶绿体)的叶片在黑暗中放置48小时后,用锡箱纸遮蔽叶片两面,如下图所示。而后在日光下照光一段时间,去除锡箱纸,用碘液染色法处理叶片。不出现蓝色的部位是( )
A.a、b和dB.a、c和eC.c、d和eD.b、c和e
【答案】B
【解析】
题考查光合作用的条件(包括光照、叶绿素)和光合作用产物的鉴定等方面的知识。从叶片的颜色可以判断,绿色的部位含有叶绿体,黄白色的部位不含有叶绿体,因此不能进行光合作用;题干中实验做了一组对照实验,实验之前首先进行暗处理,以消耗掉叶片中原有的有机物,然后一部分照光,一部分遮光。淀粉是绿色植物光合作用的产物。淀粉遇碘变蓝。用碘染色法处理叶片,叶片没有出现蓝色的部位,说明没有产生淀粉,而出现蓝色的部位则有淀粉生成。
图中a部位黄白色,由于缺乏叶绿素不能进行光合作用,无淀粉生成,不会出现蓝色;
b部位为绿色,有叶绿体,在光照下,能进行光合作用产生淀粉,会出现蓝色;
c和e部位遮光,并且e部位也无叶绿素,因此不能进行光合作用,无淀粉生成,不会出现蓝色;
d部位为绿色,有叶绿体,在光照下,能进行光合作用产生淀粉,会出现蓝色;
综上所述,a、c和e不会出现蓝色。
故选B。
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【题目】温度为T1时,向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= —41kJ·mol-1。数据如下,下列说法错误的是( )
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A.乙容器中,平衡时,反应放出的热量为32.8kJB.T1时,反应的平衡常数K乙=1
C.平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍D.乙容器中,平衡时H2O的转化率约为75%
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、还有_________;
②要完成本实验该同学应称出____________;
③若直接在天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片进行称量,则会使得配制结果_______。偏低、偏高或无影响
铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当_________时填实验现象,说明“铁与水蒸气”能够进行反应;
②写出该反应的化学方程式,并用单线桥表示出电子转移情况___________;
③为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况。收集并测量气体体积应选下图中的________装置;
若称取铁粉,然后与水蒸气加热至无气体放出,最好选用__________规格的量筒选填字母序号。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应 |
实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。
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【题目】下列说法中正确的是
A.分子组成相差一个或若干个原子团的物质互为同系物
B.相对分子质量相同的有机物互为同分异构体
C.碳原子之间只以单键相结合的烃一定为烷烃
D.烯烃、炔烃、芳香烃在一定条件下均能与氢气发生加成反应
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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.向10 mL Ag+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]
B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
D.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36
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【题目】下列叙述中,错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯
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【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
(1)滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此温度下该反应的平衡常数K_____________(计算结果保留三位有效数字).
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【题目】近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是 ( )
A.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应
B.A生成C的反应属于加成反应
C.A生成D的反应属于取代反应
D.烃A的结构简式为CH2===CH2
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