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    （1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

    与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

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    A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol e-

    B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

    C．电池工作时，CO32－向电极B移动

    D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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    下列有关离子检验的说法不正确的是（ ）

    A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸

    B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸

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    镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。

    A．Cd（OH）2 B．Ni（OH）2 C．Cd D．NiOOH

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    已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

    A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）

    C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）

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    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

    A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

    B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

    C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

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    物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）

    A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣）

    B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+）

    C．若溶液显酸性，则有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    D．若溶液显碱性，则有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

    A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

    C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

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    C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

    D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

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