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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、使用无磷洗衣粉是降低水体富营养化的方法之一
    B、海啸使水源发生污染用明矾进行净化和消毒
    C、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6造成酸雨
    D、合理开发和利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．水体富营养化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中鱼类缺氧死亡，造成水质变坏；
    B．明矾能净化水但不能消毒；
    C．形成酸雨的气体主要有二氧化硫和氮氧化物；
    D．可燃冰具有可燃性．
    解答： 解：A．水体富营养化是水中植物吸收了磷元素而大量繁殖，而使水中鱼类缺氧死亡，造成水质变坏，所以使用无磷洗衣粉是降低水体富营养化的方法之一，故A正确；
    B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故B错误；
    C．形成酸雨的气体主要有二氧化硫和氮氧化物，SO2和NO2都能和水反应生成酸，酸随着雨水降落到地面而形成酸雨，雨水的pH＜5.6，故C正确；
    D．可燃冰具有可燃性，所以合理开发和利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见环境污染与治理，明确物质的性质是解本题关键，注意胶体不能杀菌消毒，知道形成酸雨的主要成分及酸雨对环境的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    L-多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

    下列关于L-多巴的叙述中不正确的是（　　）
    A、长期暴露在空气中易变质
    B、既有酸性，又有碱性
    C、一定条件下能发生聚合反应
    D、分子中只有6个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c（NH4+）和c（Na+）比较，则（　　）
    A、相等B、前者大
    C、后者大D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（　　）
    A、物质的量mol
    B、质量m
    C、时间t
    D、物质的量浓度C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作，错误的是（　　）
    A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B、进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
    C、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
    D、将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
    ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸
    ②日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为元素
    ③在Fe（OH）3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生
    ④胶体粒子能作布朗运动
    ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力
    ⑥不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    ⑦在 1L2mol?L-1的Fe（OH）3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    ⑧碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    ⑨从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    ⑩为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂．
    A、①②③④⑤B、①②③④
    C、①②④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是（　　）
    A、KCl
    B、KOH
    C、H2O
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应
    B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C、溶液是电中性的，胶体是带电的
    D、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子
     
    mol．
    ②湿式氧化法的流程如图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为0mmol?L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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